Les acides et les bases

I\Définitions

         1)Définition d'un acide

Un acide est un corps composé qui s'ionise dans l’eau avec la formation d’ion

comme indique l'équation suivante:

         2)Défintion d'un base

Une base est un corps composé qui s'ionise dans l’eau avec la formation d’ion

  comme indique l'équation suivante:

Comment peut on indiquer l'existance d'un acide ou d'un base dans un solution?

===> On peut l'indiquer à l'aide du:

• BBT (Bleu du Bromothymole): On met quelques goutes du BBT dans le solution.

Le BBT vire au jaune en prèsence d'un acide.

Le BBT vire au bleu en présence d'un base.

Remarque:

_La colaration verte du BBT indique la présence d'un milieu neutre

_L'eau () présente une solution neutre.

• Un papier pH

• Un pH mètre

II\Action du base sur les métaux

 Expérimentalement

Si on dissout une base avec les ions (Fe^3+) on obtient une précipité (corps solide)

comme indique l'équation suivante:

III\Ionisation propre dans l'eau pure

        1)Réaction d'un acide avec un base

Expérience:

On prépare deux solutions:

• Solution 1 (S1): Une solution aqueuse de HCl de concentration molaire C de volume V

 _Les ions présentent dans (S1) sont:   et  (spectateur)

_Le nombre de moles de   : n()=C.V

 On remarque une coloration jaune après qu'on verse quelques goutes du BBT dans (S1)

• Solution 2 (S2): Une solution aqueuse de NaOH de concentration C et de volume V

_ Les ions présentent dans (S2) sont: et  (spectateur)

_Le nombre de moles de : n()=C.V

On remarque une coloration bleue après qu'on verse quelques goutes du BBT dans (S2).

_____________

On mélange les deux solutions dans un bécher puis on verse quelque goutes du BBT.
La coloration du solution obtenu vire au vert. On constate que la solution obtenue est neutre.

Donc l'acide et le base se réagissent pour donner l'existance de l'eau.

On obtient l'équation bilan suivante:

Remarque:

• Le nombre de moles des ions hydronium ()  et des ions dans cette réactions sont égaux pour celà on obtient une solution neutre.

• Si  n() >  n()  alors on obtient une solution acide.
•  Si  n() <  n()  alors on obtient une solution base.

 

          2)Ionisation propre de l'eau pure

 Expérience

On met dans un catalyseur une solution (S) qui ne contient que l'eau pure (). 

On forme la cirquit suivante.

On ferme l'interrepteur K.

Résultat

La lampe (L) ne s'allume pas.

On lit dans l'ampèremètre une très petite valeur proche de 0A donc il existe un passage du courant dans (S).

Conclusion

• L'eau pure est un électrolyte faible (il conduit faiblement le courant électrique).
• La valeur de l'intensité I et le passage du courant indiquent l'existance des ions dans (S).

Comment peut-on expliquer l'exisitance des ions dans (S)?

• L'eau contient les ions et les ions en très faible quantité.

(Vous trouver ça dans la leçon du pH).

• Il existe dans (S) une réaction d'ionisation qui a permet d'obtenir les ions et les ions .
• Comme l'eau est un électrolyte faible (s'ionise partiellement) on obtient l'équation chimique suivante:

(Cliquer ici pour voir les exercices)